Двоичные соединения

Двоичными именуются соединения, складывающиеся из двух элементов. Систематические заглавия двоичных соединений образуются следующим образом. Сперва указывается наименование элемента, расположенного в периодической таблице выше и правее, чем второй элемент.

К этому заглавию добавляется суффикс «ид». После этого указывается наименование другого элемента. При ковалентных соединений к заглавиям одного либо

обоих элементов добавляются приставки, показывающие численное соотношение между атомами этих элементов в соединении. К примеру,

В тех случаях, в то время, когда двоичное соединение содержит элемент, что может пребывать в двух либо нескольких состояниях окисления, по окончании его заглавия в скобках римской цифрой указывается соответствующее состояние окисления. К примеру,

Для гидридов, в особенности гидридов неметаллических элементов, чаще употребляются тривиальные заглавия (табл. 4.8).

Катионы

Катионам элементов, образующих лишь один устойчивый ион, присваивают те же заглавия, что и у соответствующего элемента. К таким элементам относятся все элементы I и II группы. К примеру,

Многие переходные

-элементы образуют больше одного устойчивого катиона. В заглавиях таких ионов по окончании элемента в скобках показывают римскими цифрами степень окисления иона (табл. 4.9).

Заглавия комплексных (многоатомных) катионов довольно часто заканчиваются на

-оний» (табл. 4.10).

Анионы

Простые (одноатомные) и комплексные (многоатомные) анионы имеют суффикс -ид (табл. 4.11).

Наименование самый распространенного оксоаниона конкретного элемента имеет суффикс -ам. Наименование оксоаниона того же элемента, в котором последний будет в более низком состоянии окисления, имеет суффикс -ит. Наименование иона элемента, находящегося в самом низком состоянии окисления, включает приставку гипо-, а наименование иона элемента, находящегося в самом высоком состоянии окисления, включает приставку пер-. Для обозначения серных аналогов оксоанионов употребляется приставка тио- (табл.

4.12).

В номенклатурной совокупности ASE заглавия оксоанионов время от времени включают прямое указание степени окисления элемента вместо соответствующей приставки либо суффикса или наровне с ними. Примеры таких названий, приведенные в табл. 4.13, отнюдь не исчерпывают всех аналогичных случаев.

В данной книге видятся и другие примеры названий многоатомных анионов.

Таблица 4.8. Гидриды, имеющие тривиальные заглавия

Таблица 4.9. Заглавия катионов некоторых переходных элементов

Таблица 4.10. Заглавия некоторых многоатомных катионов

Таблица 4.11. Заглавия некоторых анионов

Таблица 4.12. Заглавия серусодержащих аналогов оксоанионов

Таблица 4.13. Заглавия многоатомных анионов

Комплексные ионы

Комплексный ион складывается из центрального атома, связанного с несколькими лигандами — вторыми атомами, ионами или группами атомов.

Формулу комплексного иона заключают в квадратные скобки. Заряд для того чтобы иона показывают за правой скобкой. В скобках сперва показывают знак центрального атома.

За ним следуют формулы анионных лигандов, а после этого нейтральных лигандов, перечисляемых в алфавитном порядке их донорного атома (см. гл. 14). Многоатомные лиганды записывают в круглых скобках.

В заглавиях комплексных ионов сперва показывают лиганды. Их перечисляют в алфавитном порядке, не учитывая численных приставок. Наименование комплексного иона завершается заглавием металла с указанием соответствующей степени окисления (в скобках).

В заглавиях комплексных катионов употребляются русские заглавия металлов (табл. 4.14.). В заглавиях комплексных анионов употребляются латинские заглавия металлов с суффиксом -ам.

В табл. 4.15 указаны формулы и названия некоторых самый распространенных лигандов, а в табл. 4.16 -заглавия комплексных анионов некоторых металлов.

Соли

Наименование соли образуется из заглавия аниона, за которым направляться наименование катиона (табл. 4.17). В заглавиях кислых солей к аниону присоединяют приставку гидро-. Численные приставки употребляются лишь в заглавиях некоторых кислых солей.

В заглавиях двойных солей катионы перечисляются в алфавитном порядке. В заглавиях главных солей анионы перечисляются в алфавитном порядке.

Заглавия гидратных солей образуются двумя методами. В случае если как мы знаем, что одна либо пара молекул воды координированы с центральным атомом комплексного иона, возможно воспользоваться совокупностью наименования комплексных ионов, обрисованной выше. Для более распространенных гидратных солей степень гидратации показывают численной приставкой к слову «гидрат». К примеру,

именуется пентагидрат сульфата меди (II).

Таблица 4.14. Заглавия комплексных ионов

Таблица 4.15. Заглавия лигандов в комплексных соединениях

Таблица 4.16. Заглавия комплексных анионов некоторых элементов

Таблица 4.17. Заглавия некоторых солей

src=/img/32/image13437.gif /

Кислоты

Наименование кислоты определяется заглавием ее аниона (кислотного остатка). Суффиксы в заглавиях кислот образуются следующим образом:

В номенклатурной совокупности ASE в заглавия наименее распространенных оксокислот включают степень окисления центрального атома аниона (табл. 4.18).

Тиокислоты являются серные аналоги оксокислот. К примеру,

Таблица 4.18. Заглавия некоторых кислот

Формулы ионных соединений

Формула ионного соединения показывает простейшее количественное соотношение между ионами в ионной решетке. Потому, что кристаллическая решетка в целом должна быть электрически нейтральной, формула ионного соединения обязана учитывать эту нейтральность (табл. 4.19).

Таблица 4.19. Формулы ионных соединений

Валентность

При составлении формул ковалентных ионных соединений и молекул комфортно пользоваться валентностями атомов, ионов либо групп атомов. Валентность — это число электронов, применяемых атомом при образовании химической связи. Валентность атома равна числу электронов, теряемых им при образовании катиона или присоединяемых при образовании аниона.

Валентность атома в ковалентной молекуле равна числу электронов, обобществляемых им при образовании связей с другими атомами.

Валентности постоянно выражаются маленькими целыми числами. В табл. 4.20 указаны самый распространенные валентности элементов.

Инертные газы, как, к примеру, гелий, имеют нулевую валентность. В простых условиях они не образуют

Таблица 4.20. Самый распространенные валентности некоторых элементов

соединений. Кое-какие элементы, в частности переходные

-металлы, смогут иметь пара различных валентностей (табл. 4.21). В табл.

4.22 приведены примеры, показывающие, как пользоваться валентностями для определения формул несложных соединений.

Время от времени валентности имеют численные значения, совпадающие со степенями окисления, но так происходит отнюдь не всегда. К примеру, углерод постоянно имеет валентность 4, а его степень окисления может изменяться от —4 до +4. Исходя из этого в органической химии принято характеризовать углерод его валентностью, а не степенями окисления. В табл.

4.23 сопоставлены степени и валентность окисления углерода в пяти соединениях.

Таблица 4.21. Элементы, имеющие непостоянную валентность

Таблица 4.22. Применение валентностей для установления формул химических соединений

Таблица 4.23. степень и Валентность окисления углерода в некоторых соединениях

Нестехиометрические соединения

Большая часть соединений являются стехиометрическими. Это указывает, что соотношение между числом атомов либо ионов в соединении выражается несложными целыми числами. Но кое-какие соединения не характеризуются постоянными целочисленными отношениями атомов либо ионов.

Правильное значение для того чтобы отношения может варьировать в зависимости от способа получения соединения. Приведем пара примеров:

Такие соединения довольно часто именуют нестехиометрическими.

Нестехиометрия этих соединений обусловлена наличием недостатков в их кристаллических решетках. В некоторых случаях ионы одного элемента занимают положения в междоузлиях кристалла между вторыми ионами. В других случаях ионы одного элемента замещают ионы другого элемента в узлах кристаллической решетки.

Это ведет к образованию ионных вакансий в решетке из-за необходимости сохранения электрической нейтральности кристалла.

Строго говоря, нестехиометрические соединения не являются соединениями, потому, что они не имеют постоянного состава. По данной причине вместо термина нестехиометрические соединения предпочтительнее пользоваться термином нестехиометрические кристаллы.

Бертоллиды

Нестехиометрические соединения время от времени именуют бертоллидами по имени Клода Луи Бертолле (1748 1822), который считал, что состав всех соединений изменяется непрерывно в некоторых пределах. Это вывод совсем опроверг Луи Жозеф Пруст (1755 1826), что в 1799 г. сформулировал закон постоянства состава.

Итак, повторим еще раз.

1. Чистые вещества подразделяются на два типа: простые вещества (элементы) и соединения.

2. Смеси подразделяются на гомогенные (однородные) и неоднородные (неоднородные).

3. Все вещества складываются из частиц трех типов: атомов, молекул и ионов.

4. Фундаментальные количественные законы химии включают:

а) закон сохранения материи,

б) закон постоянства состава (закон постоянных взаимоотношений),

в) закон кратных взаимоотношений,

г) закон эквивалентных взаимоотношений.

5. Самый распространенные соединения довольно часто имеют тривиальные (классические) и систематические заглавия.

6. Наименование всякого вещества должно быть однозначным.

7. Химическая формула показывает простейшее соотношение между числом атомов различных элементов в молекуле, ионе либо координационном кристалле.

8. Степень окисления элемента определяется числом атомов кислорода, с которым его атом связан в соединении.

9. Валентность — это число электронов, применяемых атомом либо ионом при образовании химической связи.

Источник: edu.sernam.ru

Степень окисления Бинарные соединения

Важное на сайте:

• Деньги от приватизации сбербанка население страны не увидит
• Деньги в индии
• Динамика курса японской йены
• Диверсификация бизнеса
• Диверсификация кредитного портфеля банка

Самые интересные результаты статей, подобранные именно по Вашим интересам:

• Поясните,что означает бинарное название вида

  Наименование вида, складывающееся из 2 слов — наименование рода наименование вида. Двоичное — значит двойное, т. Клевер красный, клевер средний, клевер…

• Как решать бинарные уравнения

  20010,0,3500, 63. Двучленные уравнения. Алгебраическое уравнение вида называется двучленным уравнением. Решение такого уравнения просто сводится к…

• Что такое бинарный?

  Довольно часто возможно услышать такие словосочетания, как двоичный файл либо двоичные часы. Что неспециализированного между этими различными понятиями?…

• Бинарная номенклатура это:

  Содержание Примеры К примеру, в научных заглавиях Papilio machaon Linnaeus. 1758 (махаона ) либо Rosa canina Linnaeus. 1753 (шиповника ), первое слово —…

• Бинарный файл что это

  22. Записи. Двоичные файлы Как и массивы, записи относятся к составным типам данных. Запись складывается из фиксированного числа элементов, именуемых…

• Генератор названий фирм и брендов онлайн

  Сам генератор расположен ниже, а до тех пор пока мало предыстории. Начиная собственное дело, возможно столкнуться с проблемой придумывания заглавия для…